一到化学题~~高手教教我吧

水的质量为5.4克，那么CO与CO2的混合气体质量为11.2-5.4=5.8克
设CO为X克，那么CO2则为(5.8-X)克
它们分别含C质量为12X/28克、12(5.8-X)/44克
水中含H质量为5.4×2/18 = 0.6克
由于甲烷中的CH质量比为12：4
所以有
12X/28 + 12(5.8-X)/44 = 0.6/4×12
解得
X = 1.4
这个就是CO的质量
甲烷的质量等于氢元素质量的四倍（甲烷中的CH质量比为12：4）
所以为0.6克×4 = 2.4克

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怎么教你啊。
水的质量怎么有两个啊。

水是5.4g,是0.3mol,所以氢原子是0.6mol
甲烷分子式是CH4,所以甲烷是0.15mol
甲烷质量是2.4g

所以二氧化碳和一氧化碳物质总量是0.15mol.总质量为11.2-5.4=5.8g
设二氧化碳物质的量为xmol,一氧化碳为ymol
则x+y=0.15
44x+28y=5.8
所以x=0.1,y=0.05
所以一氧化碳质量是28*0.05=1.4g

(1)2.4g
CH4——2H2O，所以甲烷的摩尔数为5.4/18×(1/2)=0.15mol
所以甲烷的质量为：16×0.15=2.4g
(2)1.4g
设有一氧化碳Xg,二氧化碳Yg,则
X+Y=11.2-5.4
X/28+Y/44=0.15
借这个方程组得X=1.4，即CO1.4g

因为水中的H都是由甲烷中的H得来的，所以可列出关系式根据水的质量算出甲烷的质量为2.4g，所以可求出甲烷中的C的质量为1.8g，而CO中C的质量分数为12/28=3/7，CO2中C的质量分数为12/44=3/11，设CO的质量为xg，CO2的质量为yg，可列出方程式，{x+y=11.2-5.4，3x/7+3y/11=1.8，解方程得x=1.4，y=4.4

解:(1)由H元素守恒得:
n(CH4)=(1/4)*n(H)=(