UC知道高考化学！！！急死！！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 01:59:14
这道题谁帮忙解一下，详细过程！！！：
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量。电离度=（已电离物质的量/原来总物质的量)100%.现取20ml,pH=3的醋酸溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图。则加入氨水前醋酸的电离度是（）
A 0.5% B 1.5% C 0.1% D 1%
图像是一个开口向下的抛物线，当氨水体积为10mL时导电能力最强（抛物线的顶点为氨水体积是10的点）
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量。电离度=（已电离物质的量/原来总物质的量)100%.现取20ml,pH=3的醋酸溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图。则加入氨水前醋酸的电离度是（）
A 0.5% B 1.5% C 0.1% D 1%
图像是一个开口向下的抛物线，当氨水体积为10mL时导电能力最强（抛物线的顶点为氨水体积是10的点）
D1%
弱算+弱碱的问题，当氨水体积为10mL时导电能力最强，此时刚好中和，生成NH4+和Ac-的溶液，此时加入的氨水为0.2*0.01=0.002mol，因为醋酸和氨水是1：1反应的，所以这也就是原溶液中醋酸的量，pH=3，说明H+离子的浓度是0.0001mol/L，所以在20ml中，0.0001*0.02=0.00002mol,答案是1%
全部生成醋酸铵时导电性最大，再加氨水只是对以前的溶液的稀释。所以总共0.002mol醋酸。pH=3，0.001mol/L的已电离醋酸，所以已电离的醋酸0.00002mol 所以选D
D. 1%
(1)C(HAc)*20 == 10*0.2 ---恰好生成NH4Ac
C(HAc) == 0.1 mol/L
(2)加入氨水前醋酸的电离度==0.001/0.1 *100% == 1%
(3)D 1%
c