我想知道过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 06:12:09
乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 1.6
9、在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 1
11、常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 18.25G/L-1

2C2H2 + 5O2 -- 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 -- 2CO2 + 2H2O
由此可见，1体积这两种气体完全燃烧时，分别需要氧气2.5体积和3体积
而现在需要的氧气是2.7体积
设C2H2有x体积，则C2H4有1-x体积
2.5x + 3(1-x) = 2.7
x = 0.6
1-x = 0.4
C2H2 + 2H2 -- C2H6
C2H4 + H2 -- C2H6
所以，消耗的氢气体积为0.6×2+0.4 = 1.6

这里涉及到的反应有
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
两个合起来就是
3NO2 + H2O + 2NO + O2 = 2HNO3 + NO + 2NO2
约去相同项
NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
由此可见，三者反应体积比为1:1:1
所以还剩下1体积的氧气

H2S + Cl2 = 2HCl + S
氯气的摩尔质量远远大于硫化氢的摩尔质量
而且若氯气全部反应，氯元素会全部存在于生成的气体中
所以可以把氯气看作是最大值5mol
要使氯气全部反应，则需要5mol的H2S
则生成的HCl为10mol
容器气体密度为：10mol×36.5g/mol/20L = 18.25g/L