UC知道有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 12:04:24
1.在试管中加入少量粉末，加入适量蒸馏水，现象是无色透明，没有沉淀物，结论原样品可定没有____
2.去少量上述溶液，顶入盐酸，产生气泡。结论可定有___ 可定没有___
3.另取（1）的少量溶液，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可定还有___
4.继续滴入硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，可能有
写出3，4中发生的化学方程式
(1)没有 FeCl3
(2)有Na2CO3 没有Ca(NO3)2
(3)Na2SO4
(4)可能有KCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
答:1.没有FeCl3
2.有Na2CO3,没有Ca(NO3)2
3.可能有Na2SO4
4.肯定有Na2SO4和Na2CO3,可能有KCl
化学方程式为:
实验步骤3中: ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验步骤4中:2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
解析:因为FeCl3溶液是黄色的,由实验步骤1知,所得溶液是无色的,因此,这包粉末中没有FeCl3。
因为Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体,Na2CO3与Ca(NO3)2反应生成CaCO3沉淀,因此,由实验步骤2知,这包粉末中有Na2CO3,没有Ca(NO3)2。
因为Na2SO4和Na2CO3都能与BaCl2反应生成白色的BaSO4、BaCO3沉淀，且BaCO3与HNO3反应而溶解并生成CO2气体，BaSO4不溶于HNO3，因此,由实验步骤3、4知,这包粉末中肯定有Na2SO4和Na2CO3,可能有KCl 。
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1."溶液为无色"说明没有FeCl3,因为含Fe^3+的溶液为黄色;"没有沉淀物"说明Ca^2+与CO3^2-不能同时存在,即Ca(NO3)2与Na2CO3不能同时存在.
2."加盐酸产生气泡"说明有CO3^2-,即有Na2CO3,前面说了Na2CO3与Ca(NO3)2不能同时存在,因此没有Ca(NO3)2
3.与Ba^2+产生白色沉淀的有CO3^2-和SO4^2-,因为前面已经确定有了CO3^2-,因此SO4^2-可能有.
4.由于BaCO3沉淀能溶解于酸,而BaSO4沉淀不溶解于酸.既