．下列各组溶液中H+ 浓度最大的是

A中由于HCl是一元酸，所以c(H)=0.15mol/L
B：硫酸是二元酸，所以c(H)=0.10*2=0.20mol/L
C:醋酸是弱酸，c(H)<0.15mol/L
D:氢硫酸（H2S)也是弱酸，c(H)<0.10*2=0.20
所以H+浓度最大的是B

A中因为HCl:H＋＝1：1 所以H+的浓度为0.15 mol/L

B中H2SO4：H＋＝1：2，0.10mol/L的硫酸其属于强酸，在水中可以看成

全部电离所以 H＋的浓度为0.20mol/L。

C中醋酸属于弱酸，在水中不完全电离。所以醋酸中H+的浓度会小于

0.15 mol/L

D中虽然氢硫酸中H2S：H＋＝1：2，但因为是弱酸，在水中不完全电离，

所以溶液中实际的H＋浓度小于0.20mol/L。

故而选择B．0.10mol/L的硫酸

A,盐酸是强酸，0.15 mol/L的盐酸，氢离子浓度是0.15 mol/L。
B．硫酸是强酸，0.10mol/L的硫酸，氢离子浓度是0.2mol/L。
C．醋酸是弱酸，醋酸不完全电离，0.15 mol/L的醋酸氢离子浓度小于0.15 mol/L。
D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸不完全电离，0.10mol/L的氢硫酸氢离子浓度小于0.2 mol/L。
所以0.10mol/L的硫酸H+ 浓度最大，选B

B．0.10mol/L的硫酸
HCl:H＋＝1：1
H2SO4：H＋＝1：2，0.10mol/L的硫酸 含H＋0.20mol/L。
醋酸和氢硫酸不完全电离。虽然氢硫酸中H2S：H＋＝1：2，但因为是不完全电离，所以溶液中实际的H＋浓度小于0.20mol/L。

A中因为HCl为一元强酸，所以H+的浓度为0.15 mol/L

B中H2SO4属于二元强酸，在水中可以看成

全部电离所以 H＋的浓度为0.20mol/L。

C中醋酸属于弱酸，在水中不完全电离。所以醋酸中H+的浓度会小于
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