为什么非金属性越强对应的最高价含氧酸性越强？

我看你问了2个问题，1个问碱，1个问酸。

不妨将它们都看成R－O－H结构，当然，可以有多个OH。

如果R的金属性强，即失电子能力强，在R－O键上的电子会强烈偏向O，所以在水分子作用下，容易电离出OH-，即碱性强。

如果R的非金属性强，即得电子能力强，就会尽量使R－O键上的电子不偏向O，所以O就只能到H那里得电子了，就容易电离出H+，即酸性强。

所有这些说法，用规范的化学用语，就是离子势，R的半径小，带正电荷高，则离子势大，则对R－O电子的吸引大，则容易使电离出H+，则酸性强。
你可以用这样的方法试试其它的物质。

简单点说，非金属性越强，对电子的吸引能力越大，越容易从高价态变为低价态，也就氧化了别人，自己还原了。

哦，酸性阿，电负性大，对电子的吸引能力大，这种吸引可以影响到氧，氧氢之间的电子对更偏向氧，跟氧连着的氢比较容易掉下来，酸性强。

非金属性越强，它的氧化性越强。所以非金属性强的对应的最高价含氧酸的酸性就越强。比如：HClO4中的Cl是正7价，比HClO3酸性强得多。