键能越大,是否物质越活泼？

化学键是分子中相邻原子间的强烈的相互作用，分子中的原子（或离子）通过这种作用而紧紧结合在一起形成物质。分子中的原子通过共用电子对实现原子核外最外层的稳定结构，即2e-或8e-状态，这种结构是稳定的。要断开物质中的化学键，就要提供能量，即物质要吸收能量才能破坏其分子中的化学键，产生原子。这些原子的最外电子层没有达到稳定结构，这样的电子能量高，性质活泼，它们有得到或失去电子，达到稳定结构的强烈愿望。化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量。

衡量化学键强弱的一个参数是键能，键能是指拆开1mol 共价键所要吸收的能量，单位是kJ∕mol。分子越稳定，其键能越大，拆开这样的化学键就要消耗更多的能量，即这样的分子中化学键断裂时就要吸收更多的能量。

物质的化学能和物质中的化学键不是一回事。由前面的分析可以知道：物质的化学能越低，其分子内化学键键能越大物质就越稳定，发生化学反应就越困难。反之，物质的化学能越高，其分子内化学键键能越小物质就越不稳定，发生化学反应就越容易

乙烯与甲烷的例子举的不够恰当,考虑他们活泼性的时候还应当考虑到甲烷是正四面体的非常稳定的结构,甲烷也是因为这个结构影响它的化学活泼性.而且能使高锰酸钾退色只能验证它们的还原性吧?
键能越大,是否物质越活泼这个结论是错误的,键能越大只会使物质的化学性质越稳定.比如你刚举的N2的例子,N2作为一种反应的保护气,起的是一种填充和隔离的物理作用正是体现了它的稳定性.

键能大，破坏键需要的能量高，所以键就不容易被破坏，不容易和别的物质生成新的物质。所以键能大，物质就不活泼。