初三化学计算题,急急急~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 07:53:19
欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10％的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示。
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

加入稀盐酸产生两步反应：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）2HCl+Na2CO3＝CO2+2NaCl
由图可知，第一步反应消耗了10%的稀盐酸36.5g，即消耗了HCl的质量：36.5*10%=3.65g
由（1）, HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x 得到：NaOH的质量x＝4g
所以第二问的答案：NaOH的质量分数＝4/5.06*100%＝79.05%
由图可知，第二步反应消耗了10%的稀盐酸43.8-36.5=7.3g，即消耗了HCl的质量：7.3*10%＝0.73g
由（2），2HCl+Na2CO3＝CO2+2NaCl
73 44
0.73 y 得到：CO2的质量y＝0.44g

解:由图可知,原固体中氢氧化钠先与盐酸反应,且消耗10%的稀盐酸的质量为36.5g，即m1(HCl)=36.5g*10%=3.65g,
然后,碳酸钠再与盐酸反应放出CO2气体,且消耗10%的稀盐酸的质量为:
43.8g-36.5g=7.3g，即m2(HCl)=7.3g*10%=0.73g,
（1）设反应完毕后产生二氧化碳的质量为X,则:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2↑ + H2O
~~~~~~~~~2*36.5~~~~~~~~44
~~~~~~~~~~0.73g~~~~~~~~X
列比例式解得:X=0.44g
（2）设原固体中氢氧化钠的质量为Y,则:
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
36.5~~~40
3.65g~~Y
列比例式解得:Y=4g
所以,原固体中氢氧化钠的质量分数是:
(4g/5.06g)*100%=79.1%
答:(1)反应完毕后产生二氧化碳的质量为0.44g ,
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是79.1%.

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