看看这个化学题

应该是酸性，填“小于”

因为硫酸的相对分子质量为98，而它含有两个H离子.

而盐酸的相对分子质量是36.5，它只含有一个H离子，如果把盐酸想象成含有两个H离子，则现在的相对原子质量是36.5*2=73，比硫酸（98）小。

而题中给出的是溶液质量和质量分数相同的溶液，这时盐酸溶液中的氢离子比硫酸中的氢离子多，（73<98,要使质量分数相同，盐酸的数量多）所以反应结束后，溶液中有剩余的盐酸。即溶液酸性的

设酸的浓度为x%,酸溶液的质量为B。
2HCl+2NaOH==2NaCl+2H2O```H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
73````80``````````````````98`````80
x%*B```C`````````````````x%*B`````A
可以看出，C＞A
但是题目中氢氧化钠是一个定值。也就是说此时HCl是过量的。还有没有反应的HCl存在，所以溶液一定呈酸性，PH＜7。

小于 .

硫酸相对分子质量98，盐酸36.5，溶液的质量溶质的质量分数相 同，即质量相同，则盐酸分子数是硫酸的2.7倍，溶液中H离子多于硫酸溶液，所以ph值〈7。

小于
假设是40gNaOH与98g硫酸反应，
后来改用HCl，则需73g就把40gNaOH反应完了
所以98g就多了，所以HCl过量，呈酸性，PH小于7

若酸的质量分数为a，则硫酸的H+的摩尔浓度为（a/98）*2，即a/49，盐酸的H+的摩尔浓度为a/36.5
（a/49）<（a/36.5）,故盐酸的H+浓度比硫酸的高，所以反应过后，酸仍过量，pH＜7