已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，当化合价不变时，等量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为多少？

楼上分析完全不对,实际上金属R为第二主族的锶(Sr).而相对原子量为132的金属是Cs,很可惜Cs只有+1价,所以不可能是Cs.就算不考虑这些,最后的计算也错了,正确的应该是132+96*3/2=276(因为化学式为R2(SO4)3);
再说这道题根本不需要判断化合价,只需根据电子守恒就可以了.
整个过程中金属的电子转移量是相等的,只需根据电子守恒就可以了
硝酸根物质的量为n(NO3(-))=(318-132)/62=3mol
根据电子守恒:
n(NO3(-))=2n(SO4(2-))
所以n(SO4(2-))=1.5mol
从而硫酸盐的质量为132+1.5*96=276

实际是判断化合价的简单问题
硝酸根的原子量62 金属化合价只有+1 +2 +3
如果+1 318-62=
如若+2 318-124=
如果+3 318-186=132显然就是+3
形成硫酸盐就是R原子量+3个硫酸根 132+96*3=420
o(∩_∩)o...哈哈~~