化学题 详解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 19:12:37
反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度
的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是( A )
(A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0
(C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0

每个选项帮忙分析下
急 在线给分 图象http://www.cbe21.com/subject/chemistry/images/020603/1016/1016019.gif

你没有图，我只能跟你说怎么做，这个图应该是横坐标是压强，纵坐标是C的质量分数，此外还有不同温度下的两条曲线吧？

首先看压强(温度固定)，压强增大时如果C的浓度变大，那么说明压强增大平衡右移，则a+b>c;反之a+b<c.
再看温度(压强固定),如果温度大的C的质量分数大,说明温度升高平衡右移,则正反应吸热,Q<0;反之Q>0

答:选C.

解析:(1)因为在图形中先出现拐点者先达到平衡,则:
由第1个图知,T2先平衡,T1后平衡,因此,T2＞T1.
由于C2%＜C1%,即在T2时C的百分含量比T1时C的百分含量少,这说明了升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以,根据平衡移动原理可推知:逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即Q＜0.

(2)由第2个图知,P2先平衡,P1后平衡,因此,P2＞P1.
由于C2%＜C1%,即在P2时C的百分含量比P1时C的百分含量少,这说明了增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以,根据平衡移动原理可推知:逆反应为气体体积缩小的反应,即:a+b＜c.
综上所述,选C.

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