一道高一的化学选择题，请有耐心的人进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 02:19:03
将等质量的钠、镁、铝投入到0.5mol/L的稀硫酸中，成分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系一定不正确的是：
A V1>V2>V3 B V1>V2=V3 C V1<V2<V3 D V2=V3>V1
我们老师就这道题讲了很多种情况，弄的我们糊里糊涂的，请会做的人给出详细的解答和过程，谢谢o(∩_∩)o...

钠、镁、铝质量过少，C对
钠、镁、铝质量过多，B对（钠与水反应）
镁、铝过量，钠少量，D对
选A

这题是复杂些。
1。三种金属，分别是+1价，+2价，+3价，置换H 得氢气，比例应该是：
2：1，1：1，2：3，
而这题又偏偏是等质量，再换算，
46：2，24：2，54：6；令三种金属都是1克，你去算算，就知道了。
选C。

当然不能就选C。因为要是硫酸不足，镁、铝常温下不与水反应，钠与水反应，就有可能钠产生的氢气多些，既可能等于镁或者铝，也可能比他们多。
所以B也可能。

放出同等体积氢气需钠、镁、铝的质量为：23:24/2:27:3=23:12:9
所以C是对的
铝是具有两性的，如果硫酸过量

分类讨论:
钠一定反应完,有M/23摩电子.镁反映完要M/24*2=M/12摩H+,铝有M/9摩
1.若三个都反应完,明显是C
2.若镁铝都没反映完.M/12>1则M>12
M>23.V1大.选B
12<M<23,镁铝DA1.选D
3.若镁完,铝不完,则M/12<1.M/9>1则9<M<12还是C

c

C