化学问题，急哦！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 08:42:36
将Na2O2和NaHCO3的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出2.24L气体．将气体通人另一份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比和盐酸溶液的物质的量的浓度（气体体积在标准状况下测定）．
（请写出详细的解答过程，谢谢）

首先是通入盐酸的一份
Na2O2先和稀盐酸中水发生反映，再和HCL发生反映
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2(气体)
NaOH＋HCl==NaCl+H2O

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(气体)
也就是说
二氧化碳和氧气的莫尔量为 2.24l/22.4l=0.1mol
氧气不与NaHCO3反映
而CO2与NaO2反映
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2

从方程式可以看出可以看出每2mol的二氧化碳生成1mol的O2（由于仍为气体所以这部分的体积不变）另外的1mol生成NaCO3
也就是说2.24－2.016＝0.224l＝0.01mol这个量是转化成NaCO3的量，另外还有2.24－2.016＝0.224l＝0.01mol则CO2的总量为0.02mol
而0.08mol就是氧气

然后把氧气物质的量代入
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2(气体)
得到Na2O2物质的量是0.16mol

把CO2物质的量代入
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(气体)
得到NaHCO3物质的量是0.02mol

nNa2O2：nNaHCO3＝0.16：0.02＝8：1

这样的题目当初没少做啊。现在都不会了，你说学了有什么用啊，哎，伤心啊