有两种金属混合物15g,融于足量稀硫酸中充分反应生成0.5g氢气,则两种金属可能是?

A
解：设金属为R，平均分子量也为R
R+H2SO4==RSO4+H2
R~~~~~~~~~~~~~2
15~~~~~~~~~~~~0.5
解得R=60
因此该混合金属的平均分子量为60
如果组成平均分子量为60的物质，必然一个分子量要大于60，一个要小于60，
与酸反应，将Al转化为二价金属，Al的分子量是18
对于A，Zn~65，Fe~56，因此可以
B，只有Fe反应，Fe是56，小于60，因此不可以
C，Mg是24，Al是18，因此不可以
D，Fe是56，Al是18，因此不可以！！
因此正确答案是AAAAAAA

选A

因为当只有一种金属, 生成氢气的质量为0.5克时,
Zn=16.25
Fe=14
C不是金属,他们不反映 =0
Mg=6
Al=6.75

有因为是两种金属
所以
A 14<M金属<16.25
B 0<M金属<14 (排除)
C 6<M金属<6.75 (排除)
D 6.75<M金属<14 (排除)

所以选A ..

( 唉,,累死我了.. -_- )

d