一个粉末中有K2co3,可能有kcl.取少量该粉末溶于

是先加AGNO3再加HNO3的

并不会影响
如果先加AgNO3
再加HNO3 AgCl还是不会溶
其他沉淀还是会溶
但这样AgNO3需要加过量
不如先加稀硝酸

Cl-的检验，最好在检验前也得加HNO3，使之酸化，排除其他离子的影响。
之后也得加，证明那不是碳酸盐的BaCO3.

先加过量的稀硝酸是为了将溶液中可能会有的OH-反应掉，排除OH-的干扰，因为OH-也可和Ag+反应生成沉淀。

先加硝酸是为了排除OH-的影响啦，碳酸钾水解成碱性。若反过来先加AgNO3的话生成的Ag(OH）2是不稳定的会生成AgO还是沉淀啊不能消除影响。
验证SO4/CL离子不是先加AGNO3再加HNO3是因为他们都是强酸强碱盐是中性的没有OH的影响啊而且这样可以顺便把SO3检验了若开始有沉淀加HNO3沉淀消失说明有SO3存在

先加过量稀硝酸，将碳酸钾反应掉（生成二氧化碳、水、硝酸钾)。
仔细想想，假如是纯碳酸钾，加入硝酸银同样会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，只是这种白色沉淀不是氯化银，而是碳酸银。
过量稀硝酸将碳酸加反应掉，生成二氧化碳气体，水，和不会与硝酸银反应的硝酸钾。我们就将这道题成功地转换为：”验证硝酸钾溶液中是否含有氯化钾“了。