化学题(我只有20分钟,帮帮忙,谢谢了!)

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
142 172.5 233
y x 23.3g
x=17.25g y=14.2
硫酸钠溶液的质量为:14.2/20%=71g
氯化钡溶液的质量为：130.9+23.3-71=83.2g
氯化钡质量为数为：17.25/83.2=20.73%

.....就这么算就可以了

由白色沉淀的质量可知，硫酸钡的物质的量为：23.3/233＝0.1MOL,
所以硫酸钠溶液的质量为：142×0.1/20%＝71克。
氯化钡的质量为：0.1×172.5＝17.25克
溶液的质量为：130.9＋23.3－71＝83.2克
所以质量为数为：17.25/83.2＝20.7%

Na2SO4 + Bacl2= BaSo4+ 2Nacl
0.1mol 0.1mol 0.1mol
n硫酸钡=0.1mol

恰好完全反应,n硫酸钠=n氯化钡=n硫酸钡=0.1mol
m硫酸钠=0.1*142g=14.2g
m硫酸钠溶液=14.2g/20%=71g
m氯化钡溶液=130.9+23.3-71g=83.2g
m氯化钡=0.1*208g=20.8g
氯化钡溶液溶质质量分数=20.8/83.2=25%

楼上的！~氯化钡的相对分子质量是208g/mol

BaCl2+Na2SO4=BaSO4(白色沉淀)+2NaCl
Na2SO4溶液的溶质质量=[m(BaSO4)/M(BaSO4)]*M(Na2SO4)=[23.3/(137+32+16*3)]*(23*2+32+16*4)=14.2
Na2SO4溶液的质量=Na2SO4溶液的溶质质量/溶质质量分数=14.2/20%=71
反应的BaCl2溶液的溶质质量=反应后溶质的质量+BaSO4的质量-Na2SO4溶液的质量=130.9+23.3-71=83.2
BaCl2溶液的溶质质量=[m(BaSO4)/M(BaSO4)]*M(Ba