氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯

有这样一个反应
2AgClO4+I2===2AgI+4ClO4
ClO4的结构是什么样的
肯定是有过氧基的
问题是是几个过氧基
就是说ClO4中的氯是4价还是6价
打错了
是2AgClO4+I2===2AgI+2ClO4
看清楚题目
ClO4是电中性,不是高氯酸根

这样的反应, 相当于碘单质氧化了高氯酸根!!!!这是个令人吃惊的反应,反应条件是什么?????我很好奇

单纯的从方程上看的话, 高氯酸根失去一个电子.如果按你所说,是形成过氧离子,那么.......我没有能力画出合理的电子结构,因为,形成过氧离子必然是两个氧失去两个电子!!!

我觉得有可能的结构是两个氧原子形成超氧离子,或者三个氧原子形成臭氧离子,这两种情况都是失去一个电子.而后,氯原子与氧形成配位,此时不适用化合价解释, 如果非要说, 超氧离子时,氯为+5价(四价的配位+一价电子给超氧根)， 臭氧离子时为+3价（二价配位+一价给臭氧根）

（我写的很辛苦啊。。。）

你这个方程都不平衡。

Clo4:
高氯酸根

氧化剂:
物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：