UC知道一个高中化学平衡问题的两种推理
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 15:41:38
对于平衡3X+Y=4Z，原平衡状态是X：1.2MOL/L,Y:0.4MOL/L，Z：0.4MOL/L。
容器体积2L不变，温度不变
现在向容器中通入0.4MOL X、Y 、Z或各减少0.4MOL，问哪种情况会使平衡向正反应方向移动？
我自己的解答：用平衡常数
K=0.4^4/(1.2^3 * 0.4)=1/27
假设通入后平衡，则K1=0.6^4/(2.8^3 * 0.6)>1/27,因为温度不变，故K=1/27，所以平衡应向逆方向移动
反之，都减少则平衡向正反向移动
老师的解答：将物质换算到一边，若都增加0.4MOL，则Y物质过量，又勒夏特列原理知平衡向正反向移动
结论相反！！！！！！
各位谁能用详细的说明推翻我或者老师？？？？？
写错了。。。。。。不是2.8是1.4
但是结果没写错啊
同志看清楚!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
先是量浓度，后是物质的量！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
先读清楚题再回答！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
容器体积2L不变，温度不变
现在向容器中通入0.4MOL X、Y 、Z或各减少0.4MOL，问哪种情况会使平衡向正反应方向移动？
我自己的解答：用平衡常数
K=0.4^4/(1.2^3 * 0.4)=1/27
假设通入后平衡，则K1=0.6^4/(2.8^3 * 0.6)>1/27,因为温度不变，故K=1/27，所以平衡应向逆方向移动
反之，都减少则平衡向正反向移动
老师的解答：将物质换算到一边，若都增加0.4MOL，则Y物质过量，又勒夏特列原理知平衡向正反向移动
结论相反！！！！！！
各位谁能用详细的说明推翻我或者老师？？？？？
写错了。。。。。。不是2.8是1.4
但是结果没写错啊
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先是量浓度，后是物质的量！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
先读清楚题再回答！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
你的L增加后算的是物质的量不是浓度
应该是K1=0.6^4/(1.4^3 * 0.6)
你们老师的回答肯定有问题
如果都换算到左边,那么不是X过量就是Y过量,反应无论如何都向右进行,而且我还可以都换算到右边去,我还可以说是朝左边进行
作这种题不能用等效平衡
肯定是正方向移动啦
不但增加了反应物,而且减少了生成物,平衡更要向正方向移动啦!
在平衡态下各减少0.4mol,因为系数比相当平衡不移动，Z，Y都没了，你说向哪边移动呢？
你还是没学会等效平衡 注意反应前后体积不变 不用涉及平衡常数 可等效设原平衡状态为 3 1 1 各加 1 1 1 等效为 6 2 2 中X减少 2 所以左移; 后者等效为2 0 0 YZ 没有 反应不再移动.恩~` 不知道你明白了没有~~