求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/26 03:41:10

现在有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物，第一次加热制取所需氧气后，冷却，称量。称得残留物的质量为4.81克（此时高锰算钾已全部分解）。继续加热此残留物至不发生反应为止。将最后所得的固体经溶解，过滤，干燥后得0.87克固体。

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316gKMnO4分解得到MnO2 87g， O2 32g。
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
245gKClO3分解得到O2 96g
最后得到的0.87g全为MnO2。
所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16g
KClO3的质量为5.61-3.16=2.45g
第一次放出的O2质量为5.61-4.81=0.8g
总共可以放出的O2质量为2.45/245*96+3.16/316*32=1.28g
所以第二次放出O2的质量为1.28-0.8=0.48g

求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各自的质量用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制氧气，完全反应后有11.2g固体物质，求原混合物中二氧化锰的质量现在有氯酸钾和氯化钾的混合物,经测定,知道混合物中含氧百分之a,求混合物中钾的质量百分含量. 在氯酸钾二氧化锰的混合物中二氧化锰占26.5%，有氯酸钾和二氧化锰的混合物用氯酸钾和二氧化碳的混合物加热制取氧气,反应一段时间后,二氧化锰在固体混合物中用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,反应一段时间后,二氧化锰在固体混合物中碳和铜的混合物在空气中充分灼烧后，冷却到室温称得剩余固体与原混合物质量相等，求原混合物中碳和铜质量帮帮忙哦。。不会做55 将10g的氯酸钾.二氧化锰的混合物装入大试管中，加热使之完全分解，（题目见下面） 18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?