化学，离子平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 13:31:01
利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入
甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是
A、NH3•H2O、AgNO3
B、CH3COOH、NH3•H2O
C、NaOH、AlCl3
D、H2SO4、Ba(OH)2

原题 http://www.pratice.net/t_remark.asp?id=3281

请告诉我原因谢谢！！

A的：往AgNO3中滴加氨水，最初产生沉淀，溶液的导电性减小；而继续加入氨水至过量时，沉淀溶解。而此时过量的氨水是弱电解质，导电性不强，所以电灯不会逐渐亮起来
B的：醋酸和氨水都是弱电解质，醋酸和氨水反应会生成易电离的醋酸铵，所以此时电灯会变亮，而不会熄灭，B错
C的：NaOH滴入AlCl3溶液中，虽然会生成沉淀Al（OH）3，不过同时也会生成强电解质NaCl，会使电灯变亮，而不是熄灭，C错
D的：把H2SO4滴入Ba（OH）2中，生成的BaSO4是难电离物，生成的水又是弱电解质，所以电灯会慢慢熄灭，而继续滴加H2SO4，H2SO4是强电解质，所以电灯又会逐渐亮起来。D对

D,因为H2SO4+Ba(OH)2 =2H2O+BaSO4(沉淀）
所以灯会熄灭
但后来H2SO4用完了，所以只有Ba(OH)2，电灯又会逐渐亮起来
这题我做过

顺便也学会了