关于碳原子的核外电子排布

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/29 15:55:05

根据基本的化学理论，元素原子的核外电子排布除遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则外，当同一电子亚层处于全充满或半充满或全空时，原子比较稳定。那么，为什么碳原子的核外电子排布是 1s^2 2s^2 2p^2，而不是1s^2 2s^1 2p^3（就像Cr和Cu的核外电子排布那样）。

同一电子层中的电子亚层的能量相近,但不相等,亚层也是一样,能量依SPDF..逐步升高的,所以碳原子的核处电子排布是 1s^2 2s^2 2p^2，而不是1s^2 2s^1 2p^3.这在电子排布中强调过.你可能没有看到吧!主副元素一样的．

根据能量最低原理,电子先进入能量较低的轨道即排满S轨道后再填充P轨道.
对于泡利不相容原理,能量最低原理和洪特规则,全充满或半充满或全空这些规则,应该综合考虑

你那是杂化轨道,你想知道电子亚层和电子层不一样呀

它是主族元素，Cu是副族

1，3楼的回答很与欧道理