NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ag+等离子的检验方法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 02:22:04

NH4+ : 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
Cl－ :能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
SO42－ : 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－ : 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
Fe3+ : 观察颜色(黄色的)。能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Ag+ ： 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

NH4+:加入氢氧化钠，加热，产生能够使得红色石蕊试纸变蓝的气体
Cl-：加入硝酸银，滴加硝酸，产生白色沉淀并且不溶于硝酸
SO42-：加入BaCl2，滴加硝酸，，产生白色沉淀并且不溶于硝酸
Fe3+：有很多：加入NaOH，产生褐色沉淀
加入KSCN，产生血红色溶液，
加入亚铁氰化钾，产生蓝色沉淀
Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不溶解