关于碳碳单键可以旋转，以及原子共面问题。

原子共面：
归根于分子的结构类型（杂化）。
碳碳单键，中心原子（碳原子）属于SP3杂化，与周围成键的原子形成四面体型（所以最多有3个原子共面）
碳碳双键，中心原子（碳原子）属于SP2杂化，与周围成键的原子形成平面三角形（全部原子共面）
碳碳三键，中心原子（碳原子）属于SP杂化，与周围成键的原子形成直线型（全部原子共面）
把每个碳原子及其周围成键的原子分析后，再分析整个物质，判断几个原子共面。

碳氢键是怎样旋转
知道球棍模型吗？去看看甲烷的球棍模型，在甲烷的球棍模型中，以碳原子为中心，旋转碳氢键，就是碳碳单键的旋转。

碳碳单键的旋转是指可以绕轴旋转，不能以一个碳原子为支点来回掰。
乙烯中，两个碳原子间是碳碳双键不能旋转，碳氢键也绕轴旋转，所以乙烯分子是平面结构，6个原子共面。在很多判断原子共面的题里都可以找乙烯结构。

先回答后面两个问题吧，乙烯里面全部六个原子（两个碳原子四个氢原子）都是共平面的，至于碳氢键，不存在旋转，就是说碳氢键是不会旋转的。
再来说碳碳单键的旋转问题。研究这个问题，首先要先搞清楚，形成碳碳单键的碳原子，都是经过了杂化的，可能是sp,也可能是sp2或sp3杂化，除了sp杂化键角为180度比较特殊之外，其他的两种杂化键角分别为109度28分（sp3）和120度（sp2）。以sp3杂化的碳原子举例，它有四根sp3杂化键，我们将其分别称为a,b,c,d键，假设a键和其他碳上的其他键成键了，那么b,c,d三根键就在它的背后形成一个类似正四面体的图案，我们再假设b键在正四面体最上方，c在左下，d在右下，那么我们如果将这个碳原子转一下，可能变成c在上，d在左下，b在右下，那么由于各个键连的原子不同，所以旋转后产生的物质和原来旋转之前的不一样，所以说碳碳单键是可以进行旋转的。
我语文不太好，希望你看懂了...