关于化学离子方程式的问题

总原则：以不足量为书写标准；（其它的你需要多少就拿多少）
首先满足不足量的微粒尽可能生成难溶、难电离、易挥发的物质；

一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题
在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同
例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体: CO2 +OH- =HCO3-
对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有：
AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2 。
二 与试剂加入顺序有关的问题
对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。
如写出下列反应的离子方程式：
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。
Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O
若反过来将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴入等体积0.1 mol·L-1HCl的中。
CO3- + H+ = HCO3-
三 与反应的要求有关的问题
对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。
往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程