请问为什么水中的氢键比冰中少？

与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
氢键形成的条件
⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。
⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)

冰和水中都含有氢键存在。冰的熔化只是破坏少数氢键,所以只需较少的能量。所以水中的氢键比较少

CO2是直线型分子，属于极性键形成的非极性分子。CO2中的碳无孤电子对，不符合氢键形成的条件.

1.冰晶体的微观结构非常规整，每个水分子周围有四个其它的水分子，它们互相之间以氢键(O:…H-O)互相缔合；
2.氢键是具有方向性的，大体上沿着氧原子上孤对电子的伸展方向和相邻水分子中H-O键的轴向；
3.每个水分子的氧原子上有两对孤对电子和两个O-H键，它们之间的夹角是近乎固定的；
4.氢键的方向受到水分子键角的限制，这就导致冰晶体结构主要由氢键取向决定，无法作紧密堆积，当中有较大的空隙（可以看作是被氢键-O:…H-O-撑开的）；
5.液态水中虽然也有许多氢键存在，但数量比冰要少，位置也不固定，所以水分子的堆积反而比冰紧密；
6.液态水在4℃时密度最大。这是因为4℃以下的水中有较多的(H2O)3或更大的缔合分子，其微观结构已经开始向冰靠拢，或者说在微观上已经有不少近似于冰晶的结构。