两道化学题i

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:47:14
1、取一定量的MnO2和KClO3的混合物加热完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混合加热，带反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与混合物的质量相等，求原混合物中KClO3的质量分数（答案53.4%）

2、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配成体积比为1：10的硫酸（密度为1.102g/cm3），取配成的溶液100mL跟20g锌粒作用，反应完成后生成的氢气在标准状况下的体积为多少？（答案3.81L）

求详细过程，谢了！！！

2KClO3=3O2+2KCl
分子量 245 96
质量 x y
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
分子量 87 126 差值＝126-87=39
质量 100-x y
解释：由上面两个方程式可知，第一步反应生成O2损失的质量与第二步反应增加的质量应相等。假设为y；假设原混合物的质量为100,其中KClO3的质量为x，则有：
96x/245＝y＝39（100-x）/87
解得：x＝53.4
所以KClO3的质量分数就是53.4/100=53.4%

设98%浓硫酸的体积为1v,则水的体积为10v。
计算所配的稀硫酸的质量浓度：（水的密度为1g/cm3）
＝1v×1.84×98%/(1v×1.84+10v×1)=0.152=15.2%
第二步，取100mL该硫酸，其中应包含纯硫酸为
100×1.102×15.2%＝16.75g

H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2
98 65 2
16.75 20 x

由方程式可知，Zn过量，以H2SO4计算
98x＝2×16.75
x＝0.34g
VH2＝0.34×22.4/2=3.81L