关于浓硫酸的一道题，帮忙解释解释啊o(∩_∩)o

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 10:04:28
用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定溶到100mL，所得SO42-的浓度为3.18mol/L，试求溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol
稀释到100.0毫升，测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO2 0.05mol
生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L