0.1N摩尔的硫酸标准液 和 0.1N摩尔的氢氧化钠标准液 分别如何配？？

0.1N氢氧化钠：取5mL饱和氢氧化钠（可除去其中杂质碳酸钠）稀释至1L
0.1N硫酸：取3mL硫酸注入水中（小心），稀释至1L

首先你的问题就有不对头。0.1N是指一个当量，摩尔是另外一个单位应该表示为0.1M，不知你到底要配多大浓度的。对于氢氧化钠0.1N和0.1M是相等的，对于硫酸0.1M等于0.2N。
硫酸和氢氧化钠都不能直接配制标准溶液，而是配制好后再去用其它基准试剂标定。所以配制的浓度是较粗的。
用分析天平称取0.4g氢氧化钠，在烧杯中用少量水溶解，然后转移到100mL容量瓶中，加水至刻度，然后加盖摇匀。
浓硫酸的当量浓度约为36.8N，所以要配成0.1N的溶液需要稀释368倍。如果一步配成的话，需要用移液管移取0.255mL浓硫酸到预先装有约50mL水的100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

NAOH没什么看头
关键在H2SO4
这个要先加水后加浓H2SO4 不可先加H2SO4后加水 不然飞溅的液体会烧伤人 自己计算下就可以了 锻炼锻炼

氢氧化钠：取0.23克氢氧化钠固体，溶解在水中后，继续加水，使溶液体积达10升为止