甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3

其实是有电子跃迁的，因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小, 因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上，这样做的好处是，碳可以形成4个共价键。成键时额外形成的2个共价键所释放出的能量将超过碳开始时的投入(使电子跃迁的能量)。然后可以看做四个轨道揉来揉去，形成四个相同的sp3轨道~~

是的。s轨道一个电子被激发到p轨道上，然后1个s和3个p轨道杂化。

杂化不是电子跃迁，杂化是几个旧的原子轨道相互结合，再生成新的原子轨道。

甲烷中的碳原子中的一个s轨道和三个p轨道进行杂化，生成4个sp3轨道，根据洪特规则，4个sp3轨道各有一个电子

所以该碳原子可以和4个氢原子形成4个西格玛键，形成正四面体型。

s轨道上的一个 电子由激发到一个P轨道上
形成SP3杂化
生成4个 SP3杂化轨道
和4个氢原子形成б键
呈正四面体

原子受足够大的能量（外界干预）激发时，它的电子可以从较低的能级跃迁到较高的能级，即碳原子2s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道上，形成4条等价轨道，sp3杂化。就是电子的跃迁。