急！求化学高手解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 01:20:13
取100毫升18.3摩尔/升的硫酸与锌反应,锌完全溶解,生成的气体为1摩尔,将所得溶液稀释到1升,得溶液中的H＋浓度为1摩尔/升.气体中H2和SO2的体积比约为?
越详细越好
再帮我解释以下18.3摩尔/升,H＋浓度为1摩尔/升的概念,非常感谢!

18.3mol/L的是浓硫酸，所以先是反应
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
随反应进行，硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸，反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

就设气体中H2为xmol，SO2为ymol
x+y=1
剩余硫酸物质的量=(1L*1mol/L)/2=0.1L*18.3mol/L-2y-x
解得，x=0.67，y=0.33
即H2和SO2的体积比为0.67:0.33=67:33