一道化学题-----------------------急急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 10:49:14
在高于100摄氏度的条件下，某气态烷烃与氧气刚好完全燃烧，所的气体的平均相对分子质量为30，则该烷烃的分子式为--（ ），若反应前后温度和容器的容积不变，则容器内的压强比p前/p后为---（ ）。

要过程、步骤。

设烷烃分子式为CnH2n+2
则
CnH2n+2 +[ n+ （n+1）/2]O2= nCO2 + （n+1）H2O
因为平均相对分子质量为30
所以有[44n+18（n+1）]/[n+（n+1）]=30
所以n=6
分子式为C6H14
根据pV=nRT
压强比等于摩尔比
假设反应前C6H14为1mol
则反应前为1+6+7/2=10.5mol
反应后为6+6+1=13mol
所以摩尔比为10.5：13=21：26
也就是压强比p前/p后=21/26

水是18,co2是44
所以水:co2=(44-30):(30-18)=7:6
即烷中H:C=14:6
为C6H14

若C6H14是1倍
则氧气量为6+14/4=9.5倍
水为14/2=7倍
CO2为6倍
n0:n后=(1+9.5):(6+7)=21:26

C6H14 10.5/13 用十字相差法

用十字相乘法计算，所得碳氢比为14：6
所以为C6H14

C6H14
21:26