化学题计算题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 15:55:59
有NaCO3和NaSO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
(98g20%的H2SO4溶液?类似的这些如何理解?)我要详细思路不是纯粹答案!

充分反应后溶液呈酸性,说明H2SO4反应后过量。
由此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中可以算出过量的H2SO4有多少。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98----- 80---- 142
x------ 80*10%--- z
所以x=9.8g z=14.2g
所以原来参加反应的H2SO4为98*20%-9.8=9.8g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 ------98----- 142-----44
y---------9.8------a-------b
y=10.6g，所以原来固体中Na2SO4为1.4g
a=14.2g，b=4.4g
所以最后溶液的质量分数为
（1.4+14.2+14.2）/（12+98+80-4.4）*100%=16.1%