NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以，这能证明N的非金属性比P的强吗？答案是不能的，为什么呢？

因为非金属性强弱的判断没有这条规律的.

2．比较金属性强弱的方法
①根据原子结构：原子半径越大，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；反之越弱。
②根据元素在周期表中的位置和同周期同主族元素的变化规律：同周期从左到右，元素的金属性减弱；同主族从上至下，元素的金属性增强。最强的金属为铯(Cs)(钫为放射性元素)。
③根据金属活动顺序表判断：在活动性表中位置越靠前，金属活动性越强，金属性越强。
④根据实验
A、单质与水或酸反应置换氢的难易程度，越易置换出氢气的元素金属性越强。
B、最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
C、根据原电池中的电极类别判断：一般作负极的金属活泼性强于作正极金属。
D、金属之间的置换：若xn++y → x+ym+，则y比x金属性强。
E、当几种金属元素原子失去电子形成同价态的阳离子时，吸收的能量越少或形成的离子稳定性越强，则该原子的金属性性越强，反之越弱。
2．比较非金属性强弱的方法
①根据原子结构：原子半径越小，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；反之越弱。
②根据同周期、同主族元素性质的递变规律：同主族从上至下，元素的非金属性减弱。同周期从左到右，元素的非金属性增强。最强的非金属为氟。
③根据实验
A、单质与氢气化合的难易、生成的气态氢化物的稳定性，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定的元素非金属性越强。
B、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱，酸性越强该元素的非金属性越强。
C、非金属之间的置换：若An—+B → Bm—+A ，则B比A非金属性强。
D、与同种金属反应的难易，容易反应的非金属性强。
E、当几种非金属元素原子得到电子形成同价态的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的非金属性越强，反之越弱。

非金属性与气态氢化物是否可燃并没有关系
水不可以燃烧但硫化氢可以燃烧这能说明硫的非金属性比氧强吗?
换个角度想一下,氨不能在空气中燃烧但PH3可以,从某种程度上不也是说明了PH3的还原性比NH3强吗?这个并不能说明非金属性强弱,但