电离平衡 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 07:08:28
11．将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；

设NaOH浓度x，一元弱酸浓度y

0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，－－即碱过量
(x*2-0.05*1)/3=0.01
解得，x=0.04mol/L

用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，－－中和即恰好按方程式反应
y*0.02=0.04*0.0125
解得，y=0.025mol/L