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实验目的

制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）并测其组成，加深对关于络合物的形成对三价钴稳定性的影响的理解。

预习要点

一、预习钴的重要化合物的性质，着重预习实验原理，测定了三氯化六氨合钴（Ⅲ）的原理以及操作要点。

二、思考并回答下列问题

1、在制备过程中，在60℃左右的水浴加热20分钟的目的是什么？可否加热至沸？

2、在加入H2O2和浓盐酸时都要求慢慢加入，为什么？它们在制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）过程中起什么作用？

3、在钴含量测定中，如果氨没有赶净，对分析结果有何影响？写出分析过程中涉及的反应式。

4、将粗产品溶于含盐酸的沸水中，趁热过滤后，再加入浓盐酸的目的是什么？

基本原理

根据有关电对的标准电极电势可以知道，在通常情况下，二价钴盐较三价钴盐稳定的多，而在它们的配合物状态下却正相反，三价钴反而比二价钴稳定。因此，通常采用空气或过氧化氢氧化二价钴的方法，来制备三价钴盐的配合物。

氯化钴（Ⅲ）的氨合物有许多种，其制备方法各不相同。三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备条件是以活性炭为催化剂，用过氧化氢氧化有氨及氯化铵存在的氯化钴（Ⅱ）溶液。反应式为：

得到的固体粗产品中混有大量活性炭，可以将其溶解在酸性溶液中，过滤掉活性炭，在高的盐酸浓度下令其结晶出来。

[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，20℃在水中的溶解度为0.26mol·L-1。

[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的，其 ＝1.6×1035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解，只有加入强碱并在沸热的条件下才分解。

在酸性溶液中，Co3+具有很强的氧化性 ，易于许多还原剂发生氧化还原反应而转变成稳定的Co2+。

仪器和药品

托盘天平、分析天平、锥形瓶(250ml，100ml)、吸滤瓶、布氏漏斗、量筒(100ml，10ml)、烧杯(500ml，100ml)、酸式滴定管(50ml)、碱式滴定管(50ml)。

CoCl2·