将100克NaOH溶液与100克盐酸混合，溶液呈现中性。当溶液冷却到20°时，加入32.0克NaCl固体，溶液刚好饱和

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 05:25:11
试求：NaOH溶液中溶质的质量百分比浓度（已知20°时NaCL的溶解度为36.0克/100克水

形成了氯化钠饱和溶液，氯化钠有两个来源，一是加入的32.0克，而是反应生成的部分
根据溶解度和溶液总质量，可以求出氯化钠的总质量：
(100g+100g+32g)×36/(100+36) = 61.4g
所以反应生成的氯化钠质量为：61.4g-32.0g = 29.4g
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40--------------58.5
所以NaOH质量为：29.4g/58.5×40 = 20.1g
所以NaOH溶液中溶质的质量百分比浓度为：20.1g/100g×100% = 20.1%

解:由于100克NaOH溶液与100克盐酸恰好完全反应,因此,根据质量守恒定律和题意可知,所得NaCl饱和溶液的质量为:100g+100g+32.0g=232.0g,
设100克NaOH溶液与100克盐酸完全反应后生成NaCl的质量为X,则由溶解度的概念可得:
(X+32.0g):232.0g=36.0g:(36.0g+100g)
解得:X=29.4g
又设NaOH溶液中溶质NaOH的质量为Y,则
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40~~~~~~~~~~58.5
Y~~~~~~~~~~29.4g
列比例式解得:Y=20.1g
故,NaOH溶液中溶质的质量百分比浓度为:
(20.1g/100g)*100%=20.1%

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