关于二氧化锰和浓盐酸的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 07:43:35
为什么Hcl可以过量而MnO2不可以？
说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么？？
坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍！！！
好的答案的话会再加分！
拜托拉~~^O^

呵呵,其实拷贝过来的东西和题目有关系,只是初中化学用不到
涉及到反应的平衡和方向的问题

用你能懂的话来讲

只有浓盐酸才能反应,那,如果MnO2过量,显然反应到后来,HCL越来越稀,就不能反应了
所以二者都有残留

明白了??

化学专业大学生留---虽然学的并不好

在稀盐酸中,Cl-离子浓度太小,还原性比浓盐酸中的Cl-弱(具体原因你上大学就自然明白了,这涉及到电极电势和能斯特方程)

随着反应的进行,浓盐酸变稀,这时候二氧化锰不能把氯离子氧化成氯气了.

所以盐酸一定会有剩余

二氧化锰可以过量,此时也会有盐酸剩余

这里盐酸是不可能完全反应的,记住这个对你的考试会有帮助的.

如果MnO2过量那么二者都有残留

因为二氧化锰的氧化性较弱,只能与浓盐酸反应,当反应进行一段时间后,消耗了氯化氢溶质,同时生成了水,故会变成稀盐酸,此时尽管有氯化氢,但浓度不够,不能与二氧化锰发生氧化还原反应了.

这类题目的考查点就是：

只有浓盐酸才能与MnO2反应，生成Cl2，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定程度，变成稀盐酸，即使还有MnO2，也不能反应了。

如果Mno2过量，那么浓HCL将很快变成稀盐酸，反应将会停止