化学!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 21:52:26
1.现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水.通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式.
2.用足量的氢气还原15克铜和氧化铜的混合物,完全反应后得到固体13.4克,求原混合固体中氧化铜的质量.

CO2——C
44——12
4.4---X X=1.2
H2O——2H
18——2
2.7---Y Y=0.3
总的2.3，只生成CO2+H2O，那么还有就是O=2.3-0.3-1.2=0.8
所以C2H6O
2、减少的是O的质量15-13.4=1.6
CuO——O
80——16
X——-1.6 X=8

解:设设化学式为CxHyOz
4.4/44=0.1
2.7/18=0.15
0.1/0.15=2/3
CxHyOz+O2=2CO2+3H2O
C(碳元素)的质量=4.4*12/44=1.2
H(氢元素)的质量=2.7*2/18=0.3
O(碳元素)的质量=2.3-1.2-0.3=0.8>0
所以某化合物含氧元素
C(碳原子)个数比:H(氢原子)个数比:O(氧原子)个数比=1.2:0.3:0.8=12:3:8

1,C2H5OH
2,8G

1.生成4.4gCO2 说明原化合物含1.2gC
生成2.7gH2O 说明原化合物含0.3gH
没有其他物质生成 且1.2+0.3=1.5<2.3 因此原化合物还含有O 其质量为0.8g
因O的相对原子质量为16
易推知原化合物化学式为C2H6O

2.差量法
CuO + H2 = Cu+H2O -m
80g ------------------- 16g
x --------------------- (15-13.4)=1.6g
x=8g