两道高一化学乙烷乙烯的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 01:49:54
1.标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收)，则乙烯占混合气体体积的（）？

2.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是？

答案分别为40%、5mol,请解析一下具体计算过程。

1.C2H4+BR2-->C2H4BR2,溴水中增重部分全为C2H4,则0.28g全为原来的C2H4,C2H4物质的量为28g/mol,则有0.28g/28g/mol=0.01mol,则原来有0.01mol*22.4L/mol=0.224L，则有0.224L/0.56L=40%为乙烯
2.加成反应C2H4+CL2-->C2H4CL2
取代反应C2H4CL2+4CL2-->C2CL6+4HCL
若原有有1mol乙烯，明显两个反应将会消耗5molCL2

0.28g是C2H4，物质的量是0.01mol,体积是0.224L,0.224除0.56等于0.4
加成消耗了1mol,生成2氯乙烷,还有4个氢原子,要4mol氯气取代