几个初三化学题，帮帮忙, 高手们

(1)NaOH CuSO4 HCL KNO3 它们不能通过相互反应而区别出来,首先通过颜色我们可以先把CuSO4鉴别出来，因为它是兰色溶液,这样我们可以用我们已知的CuSO4溶液去分别滴定其他三种溶液,滴定后出现兰色絮状沉淀的是NaOH ,因为他们反应生成的Cu(OH)2是兰色絮状沉淀;这样就鉴别出了两种物质,而剩下的HCL和KNO3 不管是哪种和CuSO4或NaOH反应都没有明显现象,所以无法鉴别.
(2) Zn和HNO3反应不能产生H2,而是生成NO气体.(稀HNO3生成NO,浓HNO3生成NO2)因为以前我们学的金属和酸反应生成H2,是一个典型的置换反应,也是一个典型的氧化还原反应,即金属是还原剂,酸是酸都是氧化剂,而我们常用的稀H2SO4和稀HCL它们的氧化性都体现在H元素上,即有氧化作用的是H+,所以反应后氧化剂H+要被还原成H2,化合价降低;而在HNO3中,HNO3是一种氧化性极强的酸,它的氧化性主要体现在N元素上,所以发生时是N元素被还原,化合价降低，如果是稀HNO3生成NO（N由5+降到2+）、浓HNO3生成NO2（N由5+降到4+）。这是高中你要学习的有关HNO3的具体知识，因为它具有强氧化性，所以可以和一些金属和非金属发生氧化还原反应，例如典型的和金属Cu反应，你们一定知道稀H2SO4和稀HCL都不与Cu反应，一方面是Cu排在金属活动顺序表H的后面，即不活泼，另一方面也是因为酸的氧化性不够强，例如和HNO3就能反应，而且不需要任何条件：3Cu+8稀HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体,无色)+4H2O;
Cu+4浓HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(气体,红棕色)+2H2O;Cu不与稀H2SO4反应,但却可以和浓H2SO4反应,一个道理,因为浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强,且氧化性体现在S元素上,所以反应后生成的是SO2,
Cu+2浓H2SO4=加热CuSO4+SO2+2H2O;这都是高中的知识,不过你知道后对你今后的学习会有很大帮助;
(3)CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2(沉淀) + Na2CO3 是错误的.因为这个反应是盐和碱的反应,根据盐的通性或碱的通性:盐和碱发生反应,前提参加反应的盐和碱必须是可溶的,其次生成的另一种盐和另一种碱至少有一种是沉淀;例如:CuS