一道初中化学题 回收废水中的银

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 06:29:31
我今天考试，有道题我想不通
大概的我忘记了
只记得。。。某工业废水中，有AgNO3,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,先要回收废水中的银，要加入某种过量物质A
然后画了个框图，大概内容是加入过量A，过滤后得到沉淀和溶液
然后在沉淀中加入硫酸，得到银和硫酸亚铁（注意！这里没说有没有省略其他物质的！！我就这里搞不懂！还有啊，里面还提到回收硫酸亚铁当副产品）
然后，问：加入到A是什么？加入A得到的溶液是什么？
如果说要得到某种副产品，是使用过量的A中的铁元素还是不惜带出杂质也要回收所有铁元素？
可是，我的同学们90%以上都说加Zn，这是怎么回事？
还有，副产品是什么意思？可有可无的么？
我觉得加入Zn的话，会带出ZnSO4杂质，

这里是利用活泼金属置换出银

最后加硫酸得到的是硫酸亚铁,所以加的金属是铁

因为我要把银全部置换出来,所以我要让铁过量

但这样得到的固体中除了银还有铁

所以我要把铁除去

就要加硫酸,银不反应,铁会和硫酸反应放出氢气得到硫酸亚铁

硫酸亚铁既然都产生了,那么就作为副产品,七水合硫酸亚铁俗名绿矾,是一种重要的结晶水合物

加入A得到的溶液是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液

你们同学错了,你想的是对的,加锌的话难以控制用量,所以最后很有可能会得到硫酸锌
他们的想法是因为最后要得到硫酸亚铁这个副产品所以才要把铁置换出来.但是这里主要目的是要回收银,硫酸亚铁只是因为反应产生了,为了不浪费我们才回收的.

应该是铁吧。
加入过量的Fe先将混合溶液中的AgNO3中的Ag置换出来形成Ag单质；
过滤后所的沉淀中就包括Fe和Ag两种金属单质的混合物；
在沉淀里加入硫酸后由于Fe可以被硫酸溶解而Ag不能，所以就得到了Ag单质和硫酸亚铁溶液。
当然硫酸亚铁溶液里也会有硫酸，因为加入硫酸时应该是过量的，否则不能确定将Fe全部溶解。

A是铁啊,铁把银置换出来,锌比铁活泼,不会被置换,
加入A后的溶液是Zn(NO3)2,Fe(NO3)2

A是铁