一道初中化学除杂题目

选A
加入氯化钡除去硫酸根，由于过量，还有剩余，再加入碳酸钠，与各形成沉淀，2是加入过量氢氧化铜充分与个离子反应形成沉淀，然后过滤。
由于加入了过量氢氧化钠，所以还有剩余，因此加入适量盐酸中和一下了！！大体就是这样，不知道对不对啊！！

除去泥沙肯定要用过滤的方式，但如果一开始就过滤显然不行，因为后面还要生成沉淀的
所以1不可能在最前

再看过滤前后
我们的设想是，过滤时溶液中有多余的氢氧化钠和碳酸钠，过滤后再加盐酸，则产物就是氯化钠、水、二氧化碳，就可以满足除杂要求了
所以1要在3后面，而且要先生成沉淀才能过滤

为除去Mg2+、Cu2+、SO42-，就需要Ba2+、CO32-、OH-
那么如何安排它们的顺序呢

由于加过量的BaCl2溶液，就势必会带来多余的Ba2+，欲出去这些多余的Ba2+，就需要在后面加CO32-，也就是加过量Na2CO3溶液
所以4要在5后面

也就是5413的顺序，且2在1前，满足这个的就只有答案A了

答案是A..一下是我们化学书上的原话:

食盐中可溶性杂质在溶液中主要以硫酸根离子，镁离子，钙离子的形式存在,为将这些杂质离子除净,应依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,NaOH等物质,将其转化为沉淀,过滤除去,再加入适量盐酸,将溶液的PH调为7,除去多余的Na2CO3和NaOH,得到精盐水,最后蒸发结晶即得精盐.

反应方程式依次为:

(1)加过量BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

(2)加过量Na2CO3溶液

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2HCl

(3)加适量NaOH溶液

MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓

(4)加适量稀HCl溶液

NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+