歧化问题

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价 一个降为-1价

3Cl2 + 6OH− → 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5

这些可以参考一下百度`~

要看能否发生岐化反应
就要看元素电视图

如果 右边的 E大于 左边的E
那么就可以岐化
如果你不懂的话~~ 这么说吧
某元素中间氧化值的物种发生自身氧化还原反应，生成高氧化值物种和低氧化值物种，这样的反应叫做歧化反应。
相反，由同一元素的高氧化值物种和低氧化值物种生成中间氧化值物种的反应叫做反歧化反应。

这是定义 亚铜离子到铜离子的 E 小于 亚铜离子到单质铜的 所以
亚铜离子能够岐化为 铜离子和铜

位于中间价态的元素都可以发生歧化反应。

有三种或三种以上价态的元素都可以的

S元素 如6NaOH+3S==2Na2S+Na2SO3+3H2O
一般只要有正和负价态 都可以发生歧化