急急急，化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 06:10:58
为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.甲乙丙丁分四次取样品与稀硫酸（密度1.17g/ml）反应,其实验数据记录如下表:

甲 乙 丙 丁
取用黄铜屑质量 8g 8g 8g 8g
取用稀硫酸体积/ml 8 16 24 一定体积
残留金属质量 6.7 5.4 4.8 8.1

（1）8g黄铜屑中锌的质量
（2）丁同学所加稀硫酸的体积
（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数
打错了，丁中黄铜屑的质量为12G

1) 8g黄铜屑中锌的质量为 8g-4.8g=3.2g
2) ... 题错了吧.8g的话锌的质量出现负值了.
3) 参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g
设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y

65:1.3g=161:x=2:y

x=3.22g y=0.04g

稀硫酸的质量为 8ml X 1.17g/ml = 9.36g

甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%

答: 省略.

楼主确定残留金属质量那里最后一个是8.1?!