UC知道高一化学题~急急急!!!
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 00:30:36
在某一混合溶液中，经检测含有Na+.Fe3+.Cl-三种离子，已知Na+质量为46克，Cl-的质量为177.5克,问Fe3+质量为多少克？
Na+物质的量：46g/23g/mol = 2mol
Cl-物质的量：177.5g/35.5g/mol = 5mol
根据正负电子守恒可知
Fe3+物质的量为：(5-2)/3 = 1mol
所以Fe3+质量为：56g
Na～xCl
23..35.5x
46g.177.5g
解得x=2.5
2.5-1=1.5,1.5*35.5=53.25
1.5Cl～Fe
53.25..56
53.25g.x2
x2=56g
根据正负电贺相等
哦，这个问题简单
根据溶液中正负电荷平衡来解决
1 首先根据质量分别求出物质的量M(Na+),M(Cl-)
2 根据电荷平衡得出M(Na+)+3M(Fe3+)=M(Cl-)
3 根据等式可以得出M(Fe3+)
4 m(Fe)=M(Fe3+)x56g/mol
OK?