求问化学题（在线等）

a、b皆错。原因如下：
由电荷守恒：[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]
由物料守恒[HX]+[X-]=0.1mol/L(等体积混合后浓度变为原来的一半。钠离子浓度变为0.05mol/L，而X元素的浓度等于[HX]+[X-]，等于0.1mol/L)故可得：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/l。
b错。原因如楼上所说。

由电荷守恒[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]
由物料守恒[HX]+[X-]=2[Na+]
由一式，[Na+]-[X-]=[OH-]-[H+]
假设B正确可得2[H+]=[HX]，显然不对

楼主一语，在下惭愧不已。。
但是我觉得我关于B的分析没错。。
弱酸稀释后电离程度增大但不是正比例的直线关系
[H+]=1/2[HX]应该不对。。

相当于等物质的量浓度等体积的NaX和HX混合
A Na+的浓度肯定不是0.1mol/l 因为体积变为原来的2倍 应该变为0.05mol/l X- HX同理
B 也不对 不存在这个关系

a是对的，x-与HX中X的量守恒，而Na+是完全电离的

注意忽略体积变化，2c（NaOH）

选A
你可以设两者体积各为1L
HX+NaOH=NaX+H2O
0.1--0.1--0.1
NaX是完全电离
所以有HX0.2-0.1=0.1mol
X-有0.1mol，Na+有0.1mol
又因为X-会水解，HX会电离，设X-水解了amol，HX电离了bmol
X-+H2O=（可逆）HX+OH-
a--------------a---a

HX=（可逆）H++X-
b----------b--b

所以溶液中X-的量为（0.1-a+b）mol，HX的量为(0.1-b+a)mol，OH-的量为amol，H+的量为bmol
所以n(X-)+n(HX)=（0.1-a+b）mol+(0.1-b+a)mol=0.2mol=2n(Na+)，A对
而n(