一道颇难的化学题目!

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
由上面两式可知，如果要气体完全消失
需要的氧气X = 3a/4 + b/4
所以f<X(a*b)> = 3a/4 + b/4

解:以上两位解答得不够详细,我想作全面解答:

(1)如果NO先第一次全部转化为二氧化氮,根据化学反应: 2NO + O2 == 2NO2,
由于气体的体积比等于MOL比,amlNO生成amlNO2(等MOL反应),则总的NO2为a+bml,用氧量x1=a/2ml,

(2)将生成硝酸反应方程系数乘2得:6NO2+ 2H2O == 4HNO3 + 2NO与NO氧化方程式(2NO + O2 == 2NO2)相加除去中间体NO,得到总的反应方程式:
4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
利用总的二氧化氮NO2(a+b)ml代入上述方程求得第二次用氧量x2=1/4(a+b);

(3)那么总的用氧量X=x1+x2=a/2ml+1/4(a+b)=1/4(3a+b),其为题中所要的函数关系式.

根据得失电子守恒,氧气得到电子的物质的量等于NO与NO2失去的电子总物质的量,则有 3a+b=4x 所以x=(3a+b)/4

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