很难！超难！化学平衡的移动？

第一个问题是常识性的。A和B反应生成C和D的速度大于C和D反应生成A和B的速度，时间一长，必然A和B的量减少，C和D的量逐渐增多。所谓有利于反应，就是说当时的条件适合一个方向的反应，比如说A和B的反应。平衡的本质其实是和能量有关的，这个是大学的知识了。我们说状态的移动其实就是状态的改变，只不过对于化学反应的方向来说，我们可以说正反应方向移动或者逆反应方向移动。本质是参与反应的所有物质的量的改变，

平衡是指动态平衡，即正反应和逆反应同时存在，当正、逆反应速率等值时，反应达到平衡，宏观上，反应方程式两边的物质不再变化，即反应物的消耗与生成相等而抵消，生成物亦然。当平衡的条件发生改变，新的条件对正、逆反应产生的影响不同，从而使正逆反应速率发生改变，宏观上反应向着速率大的方向进行。随着反应的进行，体系物质的浓度改变，使正、逆速率发生变化，差异逐渐变小，最后达到等值，新的平衡形成！

因为向速率大的反应移动，所以称为向有利于反应移动