将50.6g部分已经变质未碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8g水中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 07:13:51
将50.6g部分已经变质未碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8g水中，然后逐滴加200克稀硫酸，当滴加稀硫酸100克时，产生气体的质量为4.4克。
1.固体中碳酸钠的质量有多少？
2.未变质前氢氧化钠的质量为多少？
3.反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
4.若某温度时。硫酸钠的溶解度为42.1克。则至少需要蒸发多少水才能使恰好完全反应后的溶液成为该温度时的饱和溶液？
请写明过程。。。。。。谢谢！！！

1.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106----------98---------142-------18--------44
碳酸钠质量为：4.4g/44×106 = 10.6g

2.
50.6g-10.6g = 40g，这是剩余氢氧化钠的质量
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80------------------106
所以反应的氢氧化钠质量：10.6g/106×80 = 8g
则未变质前的氢氧化钠总量为48g

3.
这题可以根据Na元素守恒
2NaOH～Na2SO4
80 ～ 142
硫酸钠的质量为：48g/80×142 = 85.2g
溶液的质量为：50.6g+179.8g+100g-4.4g = 326g
所以硫酸钠质量分数为：85.2g/326g×100% = 26.13%

4.
溶解度是42.1克，那么85.2克需要的溶液质量是
85.2g/42.1g×142.1 = 287.6g
所以需要蒸发的水的质量为326g-287.6g = 38.4g