为什么Co(NH3)5ClSO4只分别与AgNO3和BiCl2发生反应

你学了配合物了吧?
那你就应该知道配合物有内界和外界,内界不电离,只有外界在水中才发生电离,因此(SO4)2-若在内界做与Co3+配合则不会发生电离,那么溶液中就不会有(SO4)2-存在,在溶液中加Ba2+(你是写错了吧?)不会有BaSO4析出,而Cl-若与Co3+配合则其也不会电离,加Ag+也不会产生AgCl沉淀.

这里NH3是比Cl-和SO42-强配体的配体,当然若NH3不做配体则不能在该物质中出现,而Co3+的最多接受6个配位原子,所以若接受了Cl-则不能接受SO42-,反之亦然,因此若Co(NH3)5ClSO4是纯净物则与AgNO3反应就不可能与BaCl2反应.